1、移液管中会有水，会稀释试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
2、移液管中可能含有其它杂质。
3、用溶液润洗，最大限度降低误差。
移液管用的时候一般都要求用蒸馏水荡洗几次，以去除前次实验后留下的杂质，如果不用待测液润洗，直接使用，移液管内残留的水分会降低待测液的浓度，产生误差。由于不能保证滴定管，移液管绝对洁净干燥，因此通过润洗对其进行清洗，避免溶剂（水）稀释溶液而造成误差。
扩展资料：
将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
参考资料来源：百度百科-滴定分析法
原因如下：
1、移液管中会有水，会稀释试剂，使试剂浓度降低，影响滴定结果。
2、移液管中可能含有其它杂质。
3、用溶液润洗，最大限度降低误差。
需要注意的是，锥形瓶或烧杯使用前需要洗干净，并用蒸馏水或去离子水洗净，然后烘干。不用润洗。
扩展资料：
实验原理
滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到待测试样的溶液中，直到化学反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度和体积求得待测试样中组份含量的一种方法。
NaOH+HCl = NaCl+H2O 计量点：pH：7.0； 突跃范围：pH：4.3～9.7；
甲基橙（MO）变色范围：3.1（橙色）～4.4（黄色）；
酚 酞（pp） 变色范围：8.0（无色）～9.6（红色）；
计算：C1V1=C2V2；
C1/C2=V2/V。
强酸HCl强碱NaOH溶液的滴定反应，突跃范围的pH约为4.3～9.7，在这一范围中可采用甲基橙（变色范围pH3.1～4.4）、酚酞（变色范围pH8.0～9.6）等指示剂来指示终点。
间接配制法：酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠作为滴定剂，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，故此滴定剂无法直接配制，只能先配置近似浓度的溶液然后用基准物质标定其浓度。
本实验分别选取甲基橙和酚酞作为指示剂，通过自行配制的盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定，在HCl（0.1mol/L）溶液与NaOH（0.1mol/L）溶液进行相互滴定的过程中，若采用同一种指示剂指示终点，不断改变被滴定溶液的体积，则滴定剂的用量也随之变化。
但它们相互反应的体积之比应基本不变。因此在不知道HCl和NaOH溶液准确浓度的情况下，通过计算VHCl/VNaOH体积比的精确度，可以检查实验者对滴定操作技术和判断终点掌握的情况。
2）移液管中可能含有其它杂质。
3）用溶液润洗，最大限度降低误差。
锥形瓶或烧杯使用前需要洗干净，并用蒸馏水或去离子水洗净，然后烘干。不用润洗本回答被网友采纳
