碱式滴定管未用待测液润洗为什么V标就变小啊

Answer 1

水洗后的酸式滴定管，如若未用标准溶液润洗，直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释，导致标准溶液浓度偏低，一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，则c1实际上变小了，而c2只是未知但却是定值，所以消耗的v1变多了。同理，1.碱式滴定管未用待测液润洗 则会使c2变小，那么消耗的就少啦。2.碱式滴定管中有气泡，放出液体后气泡消失说明气泡从滴管口出去了，这样碱液实际上就少了要用来中和酸液 也少了，所以体积减小。3.酸式滴定管有气泡，后没有气泡，原来气泡本身也占一定体积，被算成了酸液，要想中和等量的碱液，就得多些盐酸体积，其实本质上消耗酸液体积是没有变化的，只是有气泡站了一定体积。

追问

太棒了，还想再问问再问一下，未用待测液洗涤就量取待测液的滴定管，则C待变小，结果偏低，洗涤后的锥形瓶未干燥不也是相当于C待变小吗？为什么这个是无影响？

2有点不明白

Answer 2

水洗后的酸式滴定管，如若未用标准溶液润洗，直接倒入的标准溶液会一定程度上悲残留在酸式滴定管内壁的水珠所稀释，导致标准溶液浓度偏低，一标准盐酸溶液滴定氢氧化钠为例：HCl+NaOH=NaCl+H2O HCl~NaOH 1 1 n1 n2 n1=c1*v1 n2=c2*v2又n1=n2所以c2=c1*v1/v2 若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，则c1实际上变小了，而c2只是未知但却是定值，所以消耗的v1变多了。同理，1.碱式滴定管未用待测液润洗 则会使c2变小，那么消耗的就少啦。2.碱式滴定管中有气泡，放出液体后气泡消失说明气泡从滴管口出去了，这样碱液实际上就少了要用来中和酸液 也少了，所以体积减小。3.酸式滴定管有气泡，后没有气泡，原来气泡本身也占一定体积，被算成了酸液，要想中和等量的碱液，就得多些盐酸体积，其实本质上消耗酸液体积是没有变化的，只是有气泡站了一定体积。

Answer 3

因为操作之前的滴定管需要用水洗净，之后才润洗，所以不润洗会在加入待测液时稀释待测液

追答

锥形瓶不用测量数值，只需要加入指示剂观察颜色的变化即可，如果润洗了，反而使待测液溶于锥形瓶中，测量就不准确了

Answer 4

把待测液稀释了，消耗的标准液就少了

追问

再问一下，未用待测液洗涤就量取待测液的滴定管，则C待变小，结果偏低，洗涤后的锥形瓶未干燥不也是相当于C待变小吗？为什么这个是无影响？

追答

但是锥形瓶中待测液的物质的量一样啊，也就是溶质一样多。