什么是滴定法

Answer 1

一般实验室滴定分析采用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。

自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果，我们选用了酸价和过氧化值两个指标，分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析。

扩展资料：

一、可滴定元素

锂、铍、硼、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、钾、钙、钪、钛、钒、铬、铁、钴、镍、铜、锌、钾、锗、砷、锡、硒、铷、

锶、钇、锆、铌、钼、铑、铬、铟、锡、锑、碲、碘、铯、钡、铪、钨、铱、铂、金、汞、铊、铅、铋、铈、钕、钐

二、分类

1．酸碱滴定法 　它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 　H++OH-=H2O

2．配位滴定法 （络合滴定分析） 　它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂，其反应为 　式中Mn+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。

3．氧化还原滴定法 　它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，其反应如下：　Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O

4．沉淀滴定法 　它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法，其反应如下 　Ag++Cl-= AgCl

参考资料：百度百科—滴定法

Answer 2

滴定法是以化学反应为基础的分析方法。所谓“滴定”就是将已知浓度的标准溶液(滴定剂)从滴定管中仔细地滴到含待测物质的溶液中，直到滴如的滴定剂与溶液中待测物质按化学计量上好定量反应完全为上。根据消耗标准溶液的体积，按化学反应的计量关系，计算溶液中待测物质的含量。 滴定所加标准溶液与待测物质正好按化学计量关系定量反应完全时的这一点称为理论终点。实际滴定中，人们通常使用指示剂来指示滴定终点。由于指示剂不一定恰好在理论终点变色，同时指示剂变色与人们观察这种变色的能力之间不尽一致，所以滴定终点与理论终点不一定完全吻合，其差别称为终点误差。 滴定分析的化学反应应满足下列条件： (1)应按一定的化学式进行，不发生副反应。 (2)必须定量地进行完全（通常要求达到99%以上)。 (3)反应的速度要快，最好在瞬间完成。对反应缓慢的可通过加热溶液，加人催化剂等方法加速反应。 (4)必须有简便、可靠地确定理论终点或滴定终点的方法。 滴定法可分为酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法四类。 根据我国法定计量单位的有关规定，滴定分析采用“物质的量浓度”和“等物质的量规则”来计算。 “等物质的量规则”可以表述为:在化学反应中，消耗的两种反应物的物质的量相等。即：例如:铜的碘量法测定，在pH3.5~4的缓冲介质中，Cu2+于与碘化钾反应析出碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定。