...还有给你任意一个化学式(是电解质)怎么区分是强
强酸弱碱盐有：NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4NO3,难打的很我写汉字，硫酸铜，氯化铜，硝酸铜，硫酸亚铁，氯化亚铁，硝酸银，硫酸铁，氯化铁等 强碱弱酸盐有：如碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-，然后加上Na ,K ,Ca ,Ba 等就是强...
NH4CO3是盐吗 盐不是由金属离子和酸根离
NH4CO3是盐吗 盐不是由金属离子和酸根离 盐一般是化合而来，因为在产生盐的过程中H离子和氧离子结合生成了水，氢离子没有了剩下的就是酸根，氢氧根离子没有了就值剩下金属离子或铵根离子，所以盐能且只能由“金属离子(包括铵根离子)”和“酸根离子”构成。盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（...
碳酸铵是强电解质吗?
碳酸铵是强电解质 方程式：(NH4)2CO3===2NH4+ + CO3- NH4+ + H20 ===NH3.H2O + H+ CO3 2- + H2O === HCO3- + OH- HCO3- + H2O === H2CO3 +OH- 强电解质,是因为该物质固态下由离子组成 可逆,是因为离子对应的酸碱较弱,容易水解 ...
如何判断物质的变化中那些是仅需克服分子间作用力的,那些是发生离子键破...
1、HCl溶于水的过程，因为强电解质发生电离所以内部的共价键就破坏了 2、NaOH溶于水的过程，发生电离形成Na+和OH-，离子键断裂而内部H--O键没有断裂 3、NH4CO3的分解过程，由于形成NH3所以离子键断裂，又形成CO2所以共价键也断裂
电解质溶液常见的电解质
弱电解质包括弱酸和弱碱。弱酸如HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等；弱碱如NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。此外，少数盐如HgCl2、醋酸铅等，也被视为弱电解质。水本身是极弱的电解质。强电解质在水溶液中几乎完全离解为离子，而弱电解质则部分离解。强酸和强碱在水溶液中产生...
电解质溶液有哪些?
绝大多数盐以及水。1、强酸电解质，包括：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO3、HClO4等.2、强碱电解质，包括：NaOH、KOH等。3、绝大多数盐，包括：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。4、弱电解质，包括：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等。5、水是极弱的电解质溶液。
碳酸铵的电离
弱酸弱碱盐并不一定就是弱电解质 碳酸铵是强电解质 (NH4)2CO3 == 2NH4+ + (CO3)2- 现阶段接触的盐类一般都是强电解质
为何NH4HCO3呈碱性,而NH4HSO4呈酸性?
因为NH4HCO3是强电解质，全部电离，NH4HCO3=NH4++HCO3- 又因为NH4HCO3是弱酸弱碱盐，NH4+,HCO3-都能水解，越弱越水解，NH4++H2O<=>NH3.H2O; HCO3-+H2O<=>H2CO3+OH-，而HCO3-也能电离，HCO3-<=>H++CO32-, 但电离远远小于水解。还有H2O<=>H++OH-.因为NH3.H2O比H2CO3的电离程度大，HCO3-...
常见电解质 请问常见的强电解质有哪些?常见的弱电解质又有哪些?
强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等 弱电解质:弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等 水是极弱的电解质...
常见的电解质有?
强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等 弱电解质:弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等 水是极弱的电解质...
