一道高一化学题，请大家帮忙解答一下，谢谢~

Question

氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定氮肥的含量，一学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知 NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4 NaOH过量时总的反应方程式：NH4HSO4+2NaOH=NH3+Na2SO4+2H2O装置图不放了，问下第二问的计算题，应该用不到图。同学们改进实验装置后，进行如下实验。称取不同质量的上述样品分别与80ml相同浓度的氢氧化钠溶液相混合，完全溶解后，加热充分反应（此温度下铵盐不分解）。并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下    氢氧化钠溶液体积           80ml          80ml             80ml    样品质量（g)                  15.5           31                  46.5    氢气质量（g)                  3.74           3.74              3.4请计算（结果保留两位小数）1.样品中氮元素的质量分数    19.87%2.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：     3.25mol每L3.若样品质量为62g，则生成氨气的质量为：  3.06g第一问就不用了，我想问下第2，3问是怎么算的。希望能给出详细过程，可以追加分数。谢谢。

Answer 1

由第一组数据;设（NH2）2SO4有xmol，NH4HSO4有ymol，则132x+115y=15.5 --质量关系及2x+y=0.22---氮守恒解得x=0. 1 y=0.02 由第三组数据可知:46.5g样品中有（NH2）2SO4 0.3mol,NH4HSO4有0.06mol,(因固体质量增加，氨气的量减少，所以NaOH不足）NaOH先与NH4HSO4反应生成（NH2）2SO4消耗NaOH0.06mol，（NH2）2SO4再与NaOH反应生成氨气消耗NaOH的物质的量等于生成氨气物质的量0.2mol,所以NaOH共有0.22mol,则0.22=0.08C C=3.25mol/l 同理62g样品中有（NH2）2SO4 0.4mol,NH4HSO4有0.08mol，NaOH先与NH4HSO4反应生成（NH2）2SO4消耗NaOH0.08mol，此时（NH2）2SO4共有0.44mol,NH4+共有0.88mol,剩余NaOH0.18mol，所以可产生0.18mol氨气，其质量为 3.06g 。